الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي
الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي
تعريف الرابطة القطبية
الرابطة القطبية هي أحد أنواع الروابط الكيميائيّة والتي يتوزّع فيها زوجان من الإلكترونات لكن يكونان بشكلٍ غير متساوي بين نواتين، كما أن التوزّع الغير متساوي يحدث في الرابطة التساهميّة القطبيّة، والسبب هو استهلاك أيوناً وقتاً أكبر مع الإلكترونات على عكس الأيون الآخر، فان في هذه الرابطة يمتلك أحد الأيونات قوّة سحب أكبر من الأيون الآخر؛ فبالتالي يجذب الإلكترونات، ولهذا فإنّ الأيون الأقوى سيحمل شحنة سالبة جزئيّة وذلك نتيجةً لقضاء وقتاً إضافياً مع الإلكترونات، أما الأيون الآخر الذي لم يقضي وقتاً مع هذه الإلكترونات سيحمل شحنة جزئيّة موجبة.
وحياتنا تعتمد على الرابطة التساهميّة القطبيّة؛ فمثلا الماء هو مثال على الرابطة التساهميّة القطبيّة، لأن الإلكترونات تتوزّع بشكلٍ غير منتظمٍ بين ذرة الأكسجين والذي يقضي وقتاً أكبر مع الإلكترونات مقارنةً بذرّة الهيدروجين، وبالتالي يحمل الأكسجين شحنة جزئيّة سالبة.
المقارنة بين الروابط القطبية والروابط الغير قطبية
في التعامل مع الالكترونيات بوجد أنواعاً من الروابط فنها ما يعرف بالقطبية ومنها الغير قطبية كما أن هناك من يصنف الروابط المتوسطة، كما أن لكل نوع منهم طبيعة خاصة تختلف عن الأخرى:
في الرابطة الغير قطبية يتم المشاركة بالإلكترونيات بشكل متساوي بينما في الرابطة القطبية يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساوى.
الجزيئات القطبية هي
الجزيئات القطبية تحدث عندما يكون ذرتين لا يشاركون الإلكترونات على قدم المساواة في الرابطة التساهمية A ثنائي القطب الأشكال، مع جزء من جزيء يحمل شحنة موجبة طفيفة أما بالنسبة للجزء الآخر فيكون حاملا شحنة سالبة طفيفة، ويحدث هذا عندما يكون هناك فرق ما بين أن كهربية من كل ذرة، فرق المدقع يشكل رابطة أيونية، في حين أن الفرق أقل يشكل الرابطة التساهمية القطبية
أمثلة من الجزيئات القطبية
تشتمل الأمثلة على الجزيئات القطبية على عدة أمثلة، فمن هذه الأمثلة هي كالآتي:
المياه-H2Oالأمونيا-NH3ثاني أكسيد الكبريت-SO2كبريتيد الهيدروجين-H2Sالايثانول-C2H6O
