العناصر التي لا تكون روابط فلزية هي
قبل أن نتكلم عن الخواص الفيزيائية للفلزات لابد أولاً من التعرف على الرابطة الفلزية حيث يرجع السبب في تمتع الفلزات بالكثير من الخصائص الرائعة والمميزة إلى وجود تلك الرابطة.
الرابطة الفلزية Metallic bonding
1- الرابطة الفلزية هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والالكترونات الحرة في الشبكة البلورية
2- الرابطة الفلزية هي رابطة تنشأ من سحابة الكترونات التكافؤ الحرة التي تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية .
3- الالكترونات الحرة delocalised electrons هي الالكترونات التي تكون الرابطة الفلزية وتتحرك من ذرة إلي ذرة أخري في الفلز ولا تكون منجذبة إلى ذرة بعينها لذلك تسمى هذه الالكترونات بالحرة.
العوامل المؤثرة على قوة الرابطة الفلزية:
1- عدد الالكترونات الحرة : بزيادة عدد الالكترونات الحرة الغير متمركزة تزداد قوة الجذب تزداد قوة الجذب بين الايونات الموجبة والالكترونات الحرة مما يزيد قو الرابطة الفلزية .
2- شحنة الكاتيون أو عدد البروتونات الموجبة : كلما زاد عدد البروتونات فى ذرة الفلز كلما زادت قوة الجذب بين الايونات الموجبة والالكترونات الحرة مما يزيد قو الرابطة الفلزية .
3- حجم ذرة الفلز : كلما قل حجم ذرة الفلز كلما زادت قوة الجذب بين الايونات الموجبة والالكترونات الحرة مما يزيد قو الرابطة الفلزية .
مميزات الرابطة الفلزية
كلما زاد عدد الكترونات التكافؤ في ذرة الفلز يحدث الآتي :1- تزداد قوة الرابطة الفلزية 2- تصبح الذرة أكثر تماسكاً وصلابة 3- تزداد درجة انصهار الفلز فمثلاً نجد أن درجة انصهار الألمنيوم أعلى من درجة انصهار الصوديوم وذلك لأن إلكترونات التكافؤ للألمنيوم (3) أكثر من إلكترونات التكافؤ للصوديوم (1) وبالتالي تكون السحابة الالكترونية التي تربط بين أيونات الألمنيوم أكبر من السحابة الالكترونية التي تربط بين أيونات الصوديوم وبالتالي تزداد قوة الرابطة الفلزية في الألمنيوم عنها في الصوديوم مما يزيد من درجة انصهاره.الخواص الفيزيائية للفلزات
1- معظمها مواد صلبة 2- درجات انصهارها وغليانها مرتفعة3- لها بريق ولمعان 4- موصلات جيدة للحرارة والكهرباء 5- قابلة للطرق والسحب ملاحظات هامة1- تختلف درجات انصهار الفلزات على نحو كبير: حيث نجد الزئبق سائل عند درجة حرارة الغرفة على العكس تصل درجة انصهار التنجستن إلى 3422 سلزيوس. 2- درجة انصهار الفلزات ليست مرتفعة جداً كدرجات غليانها: لأنه في عمليات الانصهار فأن الأيونات الموجبة والالكترونات الحرة الحركة في الفلز ليست بحاجة إلى طاقة كبيرة جداً لجعلها تتحرك فوق بعضها البعض ، أما في عملية الغليان : يجب فصل الذرات عن مجموعة الأيونات الموجبة والالكترونات الحرة الأخرى مما يتطلب طاقة كبيرة جداً. 3- الفلزات قابل للطرق والسحب تؤدى القوة المؤثرة الخارجية إلى جعل الأيونات تتحرك عبر الالكترونات الحرة مما يجعل الفلز قابلاً للطرق والسحب ، ويعني مصطلح ” قابلة للطرق” أنها تتحول إلى صفائح عند طرقها ، و” قابلة للسحب ” أنها يمكن تحويلها إلى أسلاك .
العناصر التي لا تكون روابط فلزية هي
